aktualności

Sól Sodowa (6CI, 7CI), to nieorganiczny związek jonowy, postać chemiczna NaCl, bezbarwne sześcienne kryształy lub drobnokrystaliczny proszek, smak słony. Ma wygląd białego kryształu, jego źródłem jest głównie woda morska, jest głównym składnikiem soli. Rozpuszczalny w wodzie, glicerynie, słabo rozpuszczalny w etanolu (alkoholu), ciekłym amoniaku; Nierozpuszczalny w stężonym kwasie solnym. Zanieczyszczony chlorek sodu rozpływa się w powietrzu. [1] ma dobrą stabilność, jego roztwór wodny jest obojętny, przemysł ogólnie przyjmuje metodę elektrolitycznego nasyconego roztworu chlorku sodu do produkcji wodoru, chloru i sody kaustycznej (wodorotlenek sodu) oraz innych produktów chemicznych (powszechnie znanych jako przemysł chloro-alkaliczny) może być również stosowany do wytapiania rud, elektrolizy stopionych kryształów chlorku sodu, produkcji żywego metalu sodu), medycznego stosowanego do formułowania soli fizjologicznej, Life może być stosowany do przyprawiania.

Sól sodowa (6CI,7CI)właściwości fizyczne

Współczynnik załamania światła: 1,378

Rozpuszczalność w wodzie: 360 g/L (25°C)

Stabilność: stabilny w normalnych warunkach transportu i manipulacji.

Warunki przechowywania: niska temperatura w magazynie, wentylacja, suchość

Sól sodowa (6CI,7CI)Prężność pary: 1 mm Hg (865 °C)

Chlorek sodu to biały, bezwonny, krystaliczny proszek. Temperatura topnienia 801℃, temperatura wrzenia 1465℃, słabo rozpuszczalny w etanolu, propanolu, butanie i butanie po wzajemnym rozpuszczeniu w osoczu, łatwo rozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalność w wodzie 35,9g (temperatura pokojowa). Dyspersja NaCl w alkoholu może tworzyć koloid, którego rozpuszczalność w wodzie zmniejsza obecność chlorowodoru, prawie nierozpuszczalnego w stężonym kwasie solnym. Bez zapachu, słony, łatwo się rozpływa. Rozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalny w glicerynie, prawie nierozpuszczalny w eterze [3].

Właściwości chemiczne

Struktura molekularna

Kryształy chlorku sodu tworzą symetrię steryczną. W swojej strukturze krystalicznej większe jony chlorkowe tworzą najgęstsze upakowanie sześcienne, podczas gdy mniejsze jony sodu wypełniają oktaedryczne przestrzenie pomiędzy jonami chlorkowymi. Każdy jon jest otoczony sześcioma innymi jonami. Struktura ta występuje również w wielu innych związkach i nazywana jest strukturą typu chlorku sodu lub strukturą soli kamiennej.